氯气的化学性质,乙烯的化学性质及其化学方程式

氯气的化学性质，乙烯的化学性质及其化学方程式？

分子结构

分子式：C2H4

结构简式:：CH2=CH2

最简式：CH2。

乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp2混成轨域。这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形，立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。

乙烯分子比例模型

物理性质

通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.178g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。

吸收峰：吸收带在远紫外区

pH：水溶液是中性

凝固点：-169.4℃

折射率：1.363

相对密度(水=1)：0.61

相对蒸气密度(空气=1)：0.99

饱和蒸气压(kPa)：4083.40(0℃)

燃烧热(kJ/mol)：1411.0

临界温度(℃)：9.2

临界压力(MPa)：5.04

闪点(fp)：无意义

引燃温度(℃)：425

爆炸上限%(V/V)：36.95

爆炸下限%(V/V)：2.74

溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。

化学性质

①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O

③烯烃臭氧化：

加成反应

CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（常温下使溴水褪色）

（制氯乙烷）

（制酒精）

CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl

加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

加聚反应

nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n （制聚乙烯）

在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大（几万到几十万）的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。

这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物（单体）通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。

乙烯是最简单的烯烃，化学式为CH2=CH2 ，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点-169.4℃，沸点-103.80℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。

乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10 -10 m，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615kJ/mol，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10 -10 m，键能348kJ/mol。这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。

烷的化学性质？

CH4，最简单的烷烃，具有烷烃的通性： 由于甲烷中碳原子与氢原子间的化学键为较稳定的σ键，化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应 （1）甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸，即可燃性。 CH4 + 2O2 →点燃→ CO2 + 2H2O，作燃料（沼气、天然气） 2CH4+3O2→点燃→2CO+4H2O（不完全燃烧）； CH4 + O2 →点燃→C + 2H2O（极不完全燃烧） （2）与卤素的化学反应：当甲烷与氯在黑暗中混合时，两者不会产生化学反应，如果把混合物加热或以紫外光照射，以下反应（取代反应）会发生： CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl；CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl；CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl （3）加热分解，在隔绝空气并加热至1000度的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。 CH4=高温=C+2H2； 甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等; （4）不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。 希望能帮到你

有什么化学性质？

物理性质1.密度：3．85g/cm³ 相对密度：3.8525 外观：草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物 2.特性：不溶于水，溶于酸；不稳定，加热时易分解；能与盐酸反应，将碳酸钠溶液加入到铜盐中，可得碱式碳酸铜沉淀；碱式碳酸铜可用于颜料、杀虫灭菌剂和信号弹等；3.溶解性：不溶于35°C以下的水和醇，溶于酸，氰化物，化学性质 铜在空气中与O2,CO2,H2O反应产生Cu2(OH)2CO3。 化学方程式：2Cu + O2 + H2O + CO2 ═阴暗潮湿的环境═ Cu2(OH)2CO3 加热Cu2(OH)2CO3可以生成CuO,H2O,CO2。 化学方程式：Cu2(OH)2CO3 ═△═ 2CuO + CO2↑ + H2O 在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠，或将二氧化碳通入氢氧化铜悬浊液中，都可得到碱式碳酸铜沉淀。碱式碳酸铜可看做由氢氧化铜与碳酸铜组成的，实际有氢氧化铜合一个碳酸铜与氢氧化铜合二个碳酸铜两种。前者化学式为CuCO3·Cu(OH)2，是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物。由溶液中所得沉淀物初显绿色，放置后在溶液中变成暗绿色。它有毒，原因是它会与胃中的盐酸反应生成铜离子而造成重金属中毒。中毒后应饮用：1．喝鲜牛乳或蛋清溶液2．硫酸钠溶液3．碳酸氢钠溶液。碱式碳酸铜是铜表面上所生成的绿锈（俗称铜绿）的主要成分。它也以矿物的形式存在于自然界中，俗称孔雀石。它不溶于水，溶于酸，热水中或加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳（碱式碳酸铜→加热 氧化铜+水+二氧化碳）。溶于酸并生成相应的铜盐。也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。后者化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，深天蓝色，很亮的单斜系晶体，或紧密的结晶团状物。它不溶于水，溶于氨水和热而浓的碳酸氢钠溶液而成蓝色，在300℃时分解。碱式碳酸铜可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。 另外，碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，水和二氧化碳。化学反应式是：Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 ↑，还能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳：Cu2(OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑

高中化学物理性质？

高中化学常见物质物理性质总结

1 、有色气体， F2 。淡黄绿色。 、 Cl2 、黄绿色、 、 Br2 、g、 、红棕色、 、 I2 ，g。 ，紫红色， 、 NO2，红棕色、 、 O3，淡蓝色。 ，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体。 HF、 HCl 、 HBr、 HI 、 NH3、 SO2、NO2、 F2、 Cl2、 Br2 ，g、。有臭鸡蛋气味的气体、 H2S。

3、熔沸点、状态，

①同族金属从上到下熔沸点减小。 同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、 H2O、 HF反常。

③常温下呈气态的有机物，碳原子数小于等于 4的烃、一氯甲烷、 甲醛。

④熔沸点比较规律、原子晶体 >离子晶体>分子晶体、金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键、离子晶体熔化只破坏离子键、分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有 Br2、 Hg、呈气态的单质有 H2、

O2、O3、 N2、 F2、Cl2。常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大。熔沸点越高、支链越多、

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熔沸点越低。

同分异构体之间，正 >异>新、邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态、 固态 >液态>气态。如， 白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质、碘的单质、干冰。还有红磷也能升华 (隔绝空气情况下 ) 。但冷却后变成白磷、氯化铝也可。三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体、 NH3、 Cl2 、 NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小、 NH3、 HCl、 SO2、 H2S、 Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体。能做喷泉实验的气体， NH3、 HF、 HCl、 HBr、 HI 。能溶于水的气体、 CO2、SO2、 Cl2、 Br2 、g、、 H2S、 NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物。低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶) 、易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶 (钙银钡) 、氯化物一种不溶 (银) 、碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大、少数受温度影响

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不大。如NaCl。，极少数随温度升高而变小 [如Ca(OH)2] 。 气体溶解度随温度升高而变小。随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、 H、 O的有机物一般密度小于水 (苯酚大于水) 、含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水、大于酒精、苯。

6、一般。具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属 ?

盐酸的化学性质从氯离子的角度？

盐酸的物理和化学性质

盐酸是氯化氢的水溶液，可看做是酸类化合物。纯的浓盐酸是无色液体，通常浓盐酸约含37％HCl，密度约为1.19g/cm3，易挥发有氯化氢刺激气味，逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾。工业盐酸因含铁盐杂质，因而呈黄色，有腐蚀性。

化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O