电子s,氧和硫电负性大小

电子s，氧和硫电负性大小？

氧

氧电负性比较大，因为氧的原子半径比较小

同主族的从上到下电负性原来越小

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

关于原子核外有几种不同能量的电子怎么判断？

答案：四种。

1s2 2s2 2p6 3s1 中1、2、3分别代表K、L、M三个能层，s、p分别表示2种能级，s能级只有一个轨道，而p能级有3个轨道，但是这3个轨道能量相同。也就是说它所有的不同能量的电子到底是三种还是四种看这里1s2s2p3s，应该为4种。

s最外层电子有几个？

s原子的最外层电子数为：8个。失去6个

当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。

当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。

1s有几个轨道？

一、原子轨道不同：1s 2s 是亚层，不是轨道。1s和2s是不同的原子轨道。一个电子亚层可能只有一个原子轨道(s亚层），也可能有多条原子轨道，p亚层有3条原子轨道，d亚层有5条原子轨道，f亚层有7条原子轨道。二、轨道用途不同：如果一个原子有5个电子，那么，它是硼原子，它的电子在1s轨道中排2个，在2s轨道中排2个，在2px轨道上排1个，2py和2pz则为空轨道，不需要用到3s轨道，每个s轨道都只能容纳2个电子。、电子的自旋是电子运动状态的一种描述方式，微观粒子的运动与宏观物质不同，比较抽象，自旋向上和向下是其本身的状态，不是受什么其它物质影响的，向上和向下也可以相互转变，不过需要足够大的能量突破自旋禁阻。

三、形状不同：主量子数和角量子数都相同才能算同一能级。就是数字和字母必须都一样才行。

电子在原子核外的原子轨道中绕原子旋转，1S轨道最靠近原子核，2S轨道在1S外层，1S轨道和2S轨道的形状都是球形，只是2S轨道中有节点。

s原子形成环的p电子数是多少？

原子中s电子数与p电子数相同，最外层有4子，且p电子的能量最高，可能是碳和硅。