元素周期律,元素周期表的内容及本质

元素周期律，元素周期表的内容及本质？

元素周期表横向是元素周期，我们知道，元素是由原子核和核外电子构成的，周期指的是该元素的核外电子层数，比如第一横排的元素“氢”“氦”，这两个元素为1周期元素，因此核外电子层数都是1层。

在元素周期表的元素排布中，同周期元素从左到右直径逐渐减小，得电子能力增强，金属性减弱。元素周期表纵向是元素族，同主族元素直径从上到下逐渐增大，得电子能力减弱，金属性增强。也就是说，元素周期表中，右上角的元素的非金属性和得电子能力最强，直径最小，左下角的元素的金属性和得电子能力最弱，直径最大。族有氢族、铍族、钪族等，上面都有对应的编号，注意！第八族包含了三个竖列，所以铁、钴、镍及它们下面的元素都属于第八族。另外，0族元素“氦、氖、氩、氪、氙、氡”这六个属于惰性稀有气体元素。每个元素所在的格子内，右上角是元素符号，就是元素的代号，左上角是原子序数，就是元素的编号，也是该元素原子核中所拥有的电子个数。元素名称上有星号的一般为人造元素，元素名称下面的有数字和英文的是核外电子层的电子排布，一般的元素周期表可能没有。最下面是相对原子质量，（国际上一致同意以碳12原子的1/12（约1.66×（10的-27次方）KG作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。） 另外，核外电子基本排布规则是2n⒉（n的平方的2倍），但是核外电子数多了的话，最外几层的排布可能并不遵守这个规律，这里一言难尽

元素周期律会小测哪些知识点？

元素周期律小测可能涉及的知识点包括：元素周期表的结构和排列规律、周期表中元素的周期性性质、原子半径和离子半径的变化规律、电子亲和能和电离能的趋势、元素的化学性质和反应活性、周期表中的主族元素和过渡元素的特点、周期表中的周期和族的概念、元素的周期性趋势与元素的原子结构之间的关系等。此外，还可能涉及元素周期律的历史背景和发现过程。

元素周期律的酸性解释？

同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。

经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

元素周期律中为什么有那么多不符合周期性的特例？

你既然发现了就去研究他，我也很期待你的研究结果，告诉我为什么？

元素周期律解释方案？

元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。

它把许多化学事实联系起来，说明了元素性质上的周期性变化，并在化学知识系统化过程中起过重要作用，使化学研究减少了盲目性。