弱电解质,弱电解质的水解规律

弱电解质，弱电解质的水解规律？

一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，醋酸的电离程度大雨醋酸根的水解程度，碳酸氢跟的水解程度大于其电解程度，如果是自身比较，可以根据它在水中显酸碱性判断。

为什么HS是弱电解质？

HS表示硫化氢，在水中有微弱电离，是弱电解质。

硫化氢是硫的氢化物，化学式为H2S。一种无色、有恶臭味(臭鸡蛋味)的剧毒气体。能溶于水和乙醇，比重为1.1906。熔点-85.5°C，沸点-60.4°C，临界温度100.4°C，临界压力90.06×105帕。自燃点为260°C，具有可燃性，遇火星能引起爆炸燃烧，与空气相混时，能引发爆炸，爆炸极限为4%。水中溶解度(g/100ml)每100毫升水中的溶解克数:0.33g/20℃

硫化氢微溶于水，属于弱酸（18 ℃下，pKa = 6.9)，解离得到硫氢根离子SH− 。硫化氢及其溶液是无色的。暴露在空气中，硫化氢会缓慢被氧化形成不溶于水的单质硫。二价硫阴离子S2−无法在水溶液中形成。因此HS是弱电解质。



弱电解质速记法？

强电解质弱电解质口诀

具有离子键与强极性键的化合物是强电解质；盐类、强碱、强酸是强电解质；

具有弱极性共价键的化合物是弱电解质；

弱酸弱碱是弱电解质。

弱电解质有哪些？

常见的弱电解质

一、弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

二、弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。

三、水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

弱电解质盐？

如HgCl₂、Pb(Ac)₂、HgBr₂、CdI₂等。

弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征:

"逆"--弱电解质的电离是可逆的

"动"--电离平衡是动态平衡

"等"-- v(离子化)=v(分子化)≠0

"定"--在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。

"变"--电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。