曼妥思加可乐,如果喝了可乐接着吃曼妥思
曼妥思加可乐，如果喝了可乐接着吃曼妥思？
你还真信曼妥思+可乐是毒药配方啊。呵呵，其实是这样的，曼妥思里面的薄荷成分会加速二氧化碳气体，也就是可乐里面的碳酸气体的释放速度，拼凑起来的效果就是，你喝一大杯可乐后吞下一颗曼妥思或薄荷糖，然后~~~~~~等着不停的打隔吧。跟死不死的没半毛钱关系。
我想问这一起吃到肚子里会不会很恐怖？
你好，曼妥思表面的粗糙薄荷层与可乐中的碳酸反应，迅速放出二氧化碳，这类似于喷泉。伤害人体无疑，但一般情况下胃不爆炸，除了胃病患者外。再者，注明一点，食道、口腔就该反应了
曼妥思有那么大的威力？
相信你一定看过这样的视频，就是往可乐之中加上一些曼妥思，就会产生大量气体，甚至能把气球给撑破。
基于这样的实验观察，于是诞生了一个谣言：喝完可乐之后再吃曼妥思，胃部会因承受不住大量气体而破裂。
那么，可乐+曼妥思为什么会有那么大的威力，以及喝完可乐之后再吃曼妥思，胃部会有问题吗？今天就好好讨论一下。
可乐+曼妥思为什么会有那么大的威力其实，可乐即使不放曼妥思，依然会能喷出像喷泉一样的水柱。比如在开瓶之前摇晃瓶身后，再打开可乐，就会发生喷泉一样的水柱。
究其原因，是因为可乐之中含有大量的二氧化碳，这种气体在一定条件下能溶于水，根据亨利定律，也就是在一定温度下，气体在液体中的溶解度与该气体的压力成正比。工厂在制作可乐时，为了让二氧化碳溶于水，会用高压装置在水里注入二氧化碳，二氧化碳溶解之后，会和水反应生成碳酸，所以可乐这类的饮料才被称为碳酸饮料。
因为可乐瓶子是密封的，所以瓶子内的压力要比外部大得多，这样，二氧化碳依然可以保持溶解在水的状态。而在开瓶的一瞬间，瓶内气压会迅速变低，根据亨利定律我们知道，压力越低，二氧化碳的溶解度就越低，因此会有一部分二氧化碳会从水中跑出来，这也是我们看到的瓶内冒泡的现象。
如果你仔细观察气泡的出现，你会发现气泡产生的位置往往是有瑕疵的地方（微微的隆起或凹陷），这是因为气泡的出现是一种成核作用，它需要凝结核的存在。 那什么是凝结核呢？
通常意义下就是水汽凝结而成小水滴的悬浮微粒。我们常规打开可乐时，因为凝结核较少，所以可乐会温和地释放二氧化碳。
但当我们摇晃可乐瓶时，因为碳酸很不稳定，外部压力稍有变化，就会分解成水+二氧化碳，因此会有气体混合在液体之中形成气泡，而这些气泡就作为凝结核，可以加速二氧化碳的释放。二氧化碳是气体，气体相对于液体体积更大，因此会产生较大的冲击力（二氧化碳越多，冲击力越大），于是可乐就会产生喷泉的效果。
而可乐+曼妥思的原理，也是如此，这种糖果虽然表面上看起来光滑无比，但在显微镜下，它的表面凹凸不平。
把曼妥思加入可乐之中，相当于为可乐提供了大量的凝结核，更有利于二氧化碳的释放。
其实除了曼妥思，还有很多物品放入可乐瓶后，都可以产生这样的效果。
比如晶状体葡萄糖、淀粉、粉笔、阿拉伯胶，原理都是为可乐提供了凝结核，加速二氧化碳释放。
可乐+曼妥思同食后会怎样？事实上，不会怎样。原因在于可乐在进入人体后，会释放掉一些二氧化碳，（打嗝就是在释放二氧化碳），因此可乐进入人体后，二氧化碳浓度不会很高。再者，二氧化碳在胃部中时，已经不是出于高压状态，即使有气体溢出，也不会产生喷泉效果了。
还有，曼妥思进入人体后会被胃液包裹，降低了本身的疏松结构和粗糙表面，再加上可乐本身所含的二氧化碳浓度不高，因此即使同食，也不会把胃部撑破。
尽管如此，医生也不建议同食，尤其是有胃部疾病的人，更应该注意。
然后再吞一颗曼妥思糖？
没有实践就没有发言权。可乐要先多喝，最好多半瓶。然后在吃糖。你会直播喷水。强烈建议看到不要去实践。我24年前就实践过了。打赌的好游戏。
可以让汽水膨胀的糖？
曼妥思薄荷糖将曼妥思薄荷糖添加到碳酸饮料中一直是科学竞赛的主要内容。尽管大多数十岁的儿童都能告诉您为何会出现汽水喷涌的现象，但反应的某些微观特征却并非显而易见。
美国Spring Arbor大学的一名化学教授与科罗拉多州一名中学教师联手，绘制了关键时刻的变化图表，揭示了决定气泡大小的新细节。为此，他们走得更远，从加利福尼亚的死亡谷到落基山脉的派克峰顶。由于简单、安全和成本低廉(更不用说在社交媒体上的流行度了)，曼妥思和可乐是科学课课堂上常年用以展示化学和物理原理的道具。
从根本上讲，反应背后的原理很简单：二氧化碳在压力下溶解在液体中。打开瓶盖会改变压力，使一些气体从溶液中跑出来，并根据气体定律进入大气中。将更多溶液暴露在空气中会使更多的气体逸出(如摇动瓶子)；曼妥思糖以惊人的方式加快了这一过程。先前的研究表明，糖果外壳中的微小凹坑为微小气泡提供了理想的捕集阱，因此，当这些白圆片中沉入饮料中时，其表面为瓶内深处的二氧化碳提供了空气释出空间。
