电离程度,ph越大水的电离程度越大

电离程度，ph越大水的电离程度越大？

强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，醋酸和氢氰酸都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸离子根水解常数数量级10^-9，氰根离子水解常数数量级10^-4。

由此可见，醋酸的电离程度大于水解程度，表现为醋酸的电离，电离出H+，所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性；而氰根离子的水解程度大于电离程度，表现为氰根离子水解，水解出OH-，所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。

为什么电离程度越大水解程度越小？

为什么温度升高电离程度越大？

1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中同离子效应越弱;温度越高,其电离度越大,这是因为电离吸热

2.在25度时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2X10的负4次方 、1.8X10的负5次方和4.9X10的负10次方,其中,氢离子浓度最大的是HF,未电离的溶质分子浓度最大的是HCN

怎么判断水的电离程度最大或相同？

首先考虑温度因素，温度越高，水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质，由于一定温度下水的离子积是一个常数，所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离，根据此可以判断水的电离程度。

醋酸的数量级？

强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，醋酸和氢氰酸都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸离子根水解常数数量级10^-9，氰根离子水解常数数量级10^-4。由此可见，醋酸的电离程度大于水解程度，表现为醋酸的电离，电离出H+，所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性；

而氰根离子的水解程度大于电离程度，表现为氰根离子水解，水解出OH-，所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。