电离程度,为什么醋酸加水稀释电离程度增大

电离程度，为什么醋酸加水稀释电离程度增大？

醋酸为弱电解质，溶液越稀就越电离，所以醋酸加水稀释电离程度增大。 加醋酸后醋酸分子数量增加，电离的数量也增加，但增加的数量不如增加醋酸的分子数量，综合起来看，电离程度减小。

电离程度怎么变？

醋酸是弱酸，浓度越小越容易电离，加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小。

从平衡的角度考虑，电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度，电离度=电离醋酸量/醋酸总量先假设平衡不移动，则电离醋酸量不变，加入冰醋酸后醋酸总浓度增大，电离度减小。

但平衡是移动的，醋酸浓度增加平衡会向右移动，使电离的醋酸量增加，电离度的减小量会减少平衡移动足够大时也许电离度会增加，但根据平衡移动原理，只能减小这种影响而不能消除这种影响，所以电离度还是减小的。

为什么电离程度大于第二电离？

因为随着失去1个电子，原子核外电子间的排斥减少，因此电离1个电子后其它电子所处的能级会进一步降低，所以第二电离能要比第一电离能大。

如果第二电离能与第一电离能相差数量级，说明最外层只有1个电子。 原子原是中性的，失去第\一个电子只需克服核对电子的作用力正。失电子后形成带一个单位正电荷的离子。这时要失去第二个电子，它必须克服核电荷和离子电荷的吸引力，所以第二个比第一个电离能更大。以后也是一个比一个更大。

hac电离程度？

醋酸是弱电解质，所以电离程度很小，最终会达成电离平衡。

如果向平衡体系加入水，平衡正向移动，电离程度增大

因为醋酸的电离是吸热过程，所以加热，醋酸的电离程度增大

如果加入盐酸，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小

如果加入冰醋酸，平衡正向移动，电离程度减小。

如何比较水解程度和电离程度？

酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。 一、盐类水解的规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。

4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 二、电离 电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。

而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。

有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。

也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。