氨水电离,一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度

氨水电离，一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度？

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5 那么水解平衡常数就该是Kw/Kb 得一个数是小于电离平衡常数的 所以氨水的电离强于铵根的水解

向氨水中通入氯化氢电离方程式要求有过程？

氨水中有一水合氨的电离，NH3-H2O可逆号NH4＋十OH一。通入氯化氢时，氯化氢发生电离，HCI＝H＋十CI一。这样H＋就会和OH一结合生成难电离的极弱电解质H2O，使一水合氨的电离平衡右移。反应的化学方程式为，NH3-H2O十HCI＝NH4CI十H2O，离子方程式为，NH3-H2O十H＋＝NH4＋十H2O。

为什么氨水电离程度大于铵根离子水解程度？

并不是所有浓度的都这样，当两者等浓度时这样的，如果铵根离子的浓度比氨水浓度大到一定程度时，结果就反了，不用问为什么，就是它们的性质决定！

怎么求氨水的电离平衡常数？

铵根的水解平衡常数kh，与一水合氨的电离平衡常数kb，有kh＝kw／kb的计算关系。代入此温度下水的离子积常数kw，就可以求出kb。上述关系式是这样推出的，kh＝c（NH3-H2O）c（H＋）／c（NH4＋）。把上式分子和和分母上同时乘以c（OH一），进行整理即得上述算式。

一水合氨电离改变各种条件的平衡？

平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~

另外根据越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断在新平衡下的电离程度是小于原平衡的

（电离程度是分子转化为离子的程度,并不是正向移动就说明电离程度变大,虽然正向移动使离子浓度增大了,但比起通入氨气使氨水分子增大的浓度,就显得很微小了,所以电离程度肯定是变小的）