浓 ,浓 和稀 的化学式

浓 ，浓 和稀 的化学式？

稀

稀 是指溶质质量分数小于或等于70%的 的水溶液，由于稀 中的 分子已经被完全电离，所以稀 不具有浓 的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。稀 是 的水溶液，在水分子的作用下， 分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和 根离子(SO42-)。稀 溶质质量分数小于70.4%。

浓

浓 ，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓 指质量分数大于或等于70%的 溶液。浓 还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓 可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。 在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀 更大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

1．称重法

浓 比稀 密度大（98%的浓 密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓 。

2．粘度法

浓 是粘稠的液体，而稀 则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓 ，液体较满时可取少许于试管中振荡。

3．沸点法

是高沸点的酸，98%的浓 沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀 。难以沸腾的是浓 。

4．稀释法

浓 溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓 。

5．铁铝法

分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓 ，有气泡出现的是稀 。因为浓 在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

6．铜碳法

分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生 性气体的是浓 。

7．胆矾法

分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀 ，晶体表面变白色的是浓 。

8．纤维素法

分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓 。

9．蔗糖法

在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓 。

10．露置法

浓 具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓 。

11．亚硝酸钠法

在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生 性气体的是浓 ，工业盐溶解无 性气体产生的是稀 。

12．电导法

取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀 ，因为浓 中水较少，绝大部分 分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

浓 的现象？

浓 是一种难挥发酸，高浓度下与水形成恒组成共沸物，其沸点可达300度以上，且热稳定性也较强不易分解。常见实验室加热手段不易使之沸腾，一般加热 溶液会先使大量溶剂水蒸发，同时少量 分解，达到98％浓度左右时才形成共沸物蒸出。

求浓 和稀盐酸的区别？

浓 具有强酸性、氧化性、脱水性，不易挥发，而且腐蚀性很大。它可以和许多不活泼的金属反应生成二氧化硫。稀盐酸易挥发，腐蚀性远远小于浓 ，只具备酸的通性，可以用来制氢气。HCl的Cl-有还原性，也发生氧化还原反应，生成氯气。

浓 哪里可以买到？

通常浓 在专门化学试剂店就可以买到，但因为浓 属于危险化学品，需要等级并出具相关证明。

浓 俗称坏水，化学分子式为H2SO4，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的 溶液。

浓 和稀 相比？

正解： 浓 有三大特性：

1. 强吸水性， 常用做干燥剂

2. 强脱水性， 有机化学反应中常用做催化剂、脱水剂

3. 强氧化性， 能与铜、碳等物质反应