质子守恒,质子守恒和物料守恒是什么意思

质子守恒，质子守恒和物料守恒是什么意思？

质子守恒 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系

电荷守恒

⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零

⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数

例：NaHCO3 溶液中

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒

物料守恒

⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒

例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：

根据P元素形成微粒总量守恒有：〔PO43-〕+〔HPO42-〕+〔H2PO4-〕+〔H3PO4〕=0.1mol／L

根据Na与P形成微粒的关系有：〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕

根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：〔OH-〕=〔HPO42-〕+2〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕+〔H+〕

例2：NaHCO3 溶液中

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

质子守恒

也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到

NaHCO3 溶液中

存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)

方法一：两式相减得

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论

原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-

C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

又如NaH2PO4溶液

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.

什么叫质子守恒？

质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到

NaHCO3 溶液中

存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

方法一：两式相减得

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论

原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-

C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

又如NaH2PO4溶液

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

电荷守恒怎么写？

1、电荷守恒：

2、物料守恒：

3、质子守恒：电荷守恒：指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识。物料守恒：就是原子守恒的说法，也就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”。质子守恒：由电荷守恒和物料守恒关系联立得到，或者由剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目得到。扩展资料：快速书写质子守恒的方法：1、定基准物（能得失氢离子的物质，若为溶液则包括水），利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物2、看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数3、列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数4、用物料守恒和电荷守恒加以验证。

质子守恒标准？

质子守恒：只要是溶液中的离子都适用.本质是水电离出的H+等于水电离出的OH-.

如：NaHCO3 溶液的质子守恒式：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

质子守恒式可由电荷守恒与物料守恒推出,但也能直接写.

质子守恒式？

物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。

质子守恒是指溶液中各种产物（包括离子）得到质子的总物质的量与失去质子量相等。

质子就是组成原子核的重要部分，是有质量和体积真实存在的，从质量守恒的角度去看，质子不会凭空消失，反映到化学反应中，就是质子只会相互转移，在转移的过程中不变，守恒

扩展资料：

单一的碱溶液 例：NH3·H2O溶液中：

基准物：H2O NH3·H2O

得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+

NH4+ （相差1个质子）

失质子产物：OH- (相差1个质子)

质子守恒关系式为：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) 不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。 混合酸的溶液或者混合碱溶液也是这个样子滴！