离子反应,离子反应的条件
离子反应，离子反应的条件？
离子反应发生的条件离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
离子互换反应？
几种离子在同一种溶液里，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则，不能大量共存。溶液中的离子之所以发生反应的实质是以降低某种离子浓度为目的，也就是说，离子反应总是向着使某种离子浓度降低的方向进行。判断离子能否大量共存可以从以下四个方面分析：（1）是否能发生复分解反应（生成难溶物、难电离、挥发性物质）；（2）是否能发生氧化还原反应；（3）是否发生双水解反应；（4）是否发生络合反应。
例:复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉,产生气体或产生难电离的物质如:
BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O
NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl
这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行.但有少数例外,如:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)
此反应能够进行的原因,是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物.
什么物质能发生离子反应？
这个问题没有规律可循 不一定必须得是阳离子和阴离子结合 要具体问题具体分析 比如说H+（氢离子） NO3-（硝酸根）与I-（碘离子）他们能反应吗？
答案是能 因为硝酸根在酸性条件下具有强氧化性 而碘离子具有还原性 所以他们能发生氧化还原反应 而同样与碘离子是同一主族的化学性质应相似ci-（氯离子）却和H+（氢离子） NO3-（硝酸根） 不反应 原因是氯离子还原性比碘离子弱 所以说 离子间是否可以反应无规律可循
为什么离子方程式置换反应？
离子反应:有离子参加的反应就为离子反应。离子反应通常在溶液中进行，因为溶液中的电解质会电离出对应离子进行反应。离子反应中会有电子的得失，一定属于氧化还原反应。
置换反应:单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。也有电子的得失，并且通常在溶液中进行，比如金属铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁。也一定属于氧化还原反应。
所以置换反应一定是离子反应。但值得一提的是离子反应不一定是置换反应，离子反应和置换反应之间为必要不充分条件。
离子反应中参加反应的全是离子？
1.在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，酸碱盐在水溶液中的复分解反应的实质是电解质在溶液中相互交换离子的反应，但是并不是所有的离子反应都是离子参加的，有些电解质是不溶于水的，如氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式为：Al(OH)3 + 4 OH- ＝ AlO2- + 2H2O,该离子反应中反应物Al(OH)3就不是离子形式，所以不是离子反应中参加反应的全是离子。
