实验室制取氧气,简述实验室制取和收集氧气的操作

实验室制取氧气，简述实验室制取和收集氧气的操作？

方法一：用高锰酸钾制取氧气，步骤：查-装-定-点-收-离-熄。

查----检查装置的气密性

装----装药品

定----把试管固定到铁架台上

点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)

收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)

离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)

熄----熄灭酒精灯

方法二：过氧化氢（双氧水）制氧气，步骤：查---装---收。

查---检查装置的气密性:用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好

装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）

收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）

实验中制取氧气的方法？

实验中用氯酸钾加热分解以二氧化锰作催化剂制取氧气，排水取气法收集氧气。

2KClO3=2KCl+3O2↑

实验室制取氧气的三个原理？

实验室制取氧气主要有加热氯酸钾、加热高锰酸钾，双氧水制氧气这三种方法。加热氯酸钾的反应方程式为2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑，表明氯酸钾能够在加热条件下以二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气。

实验室制取氧气的原理

1原理及反应方程式

加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。

双氧水制氧气的反应方程式为2H2O2→Mno22H2O+O2↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。

2工业制氧气的方法

工业制氧气的方法有四种，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。

因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000kPa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。

近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。

富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用

实验室制取氧气化学方程式三个？

1、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为2KClO3==(加热，二氧化锰催化)

2KCl+

3O2↑；

2、加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为2KMnO4==(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑；

3、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，其化学方程式为2H2O2==(二氧化锰催化)2H2O+O2↑。