硫酸亚铁铵的制备,L重铬酸钾和001mol
硫酸亚铁铵的制备，L重铬酸钾和001mol？
你说的是测COD时配置重铬酸钾和硫酸亚铁铵吧？ 并不是0.025mol/L重铬酸钾，而是1/6K2Cr2O7的浓度是0.025mol/L。 国标上的配置方法是： （1）浓度为C(1／6K2Cr2O7)＝0.250mol／L的重铬酸钾标准溶液：将12.258g在105℃干燥 2h 后的重铬酸钾溶于水中，稀释至1000mL。 （2） 浓度为C(1/6K2Cr2O7)＝0.0250mo1／L 的重铬酸钾标准溶液：将（1）条的溶液稀释10 倍而成。 （3）浓度为C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]≈0.10mo1／L 的硫酸亚铁铵标准滴定溶液：溶解39g 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]于水中，加入20mL 硫酸（浓硫酸，ρ=1.84g/mL)，待其溶液冷却后稀释至1000mL。 (4)浓度为C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]≈0.010mo1／L 的硫酸亚铁铵标准滴定溶液：将(3)条的溶液稀释10 倍。 标定：用重铬酸钾标准溶液(2)标定。 取10.00mL 重铬酸钾标准溶液(2)置于锥形瓶中，用水稀释至约100mL，加入30mL 硫酸(浓硫酸，ρ=1.84g/mL)，混匀，冷却后，加 3 滴(约0.15mL)试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵(4)滴定溶液的颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色，即为终点。记录下硫酸亚铁铵的消耗量V(mL)。 则(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O浓度C=0.0250*10/V=0.250/V。 我觉得如果你不用高浓度的，直接配置0.025mol/L的1/6K2Cr2O7和0.01mol/L硫酸亚铁铵的话，也可以直接配置： （a） 浓度为C(1/6K2Cr2O7)＝0.0250mo1／L 的重铬酸钾标准溶液：将1.2258g在105℃干燥 2h 后的重铬酸钾溶于水中，稀释至1000mL。 （b）浓度为C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]≈0.010mo1／L 的硫酸亚铁铵标准滴定溶液：溶解3.9g 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]于水中，加入20mL 硫酸（浓硫酸，ρ=1.84g/mL)，待其溶液冷却后稀释至1000mL。 标定：用重铬酸钾标准溶液(a)标定。 取10.00mL 重铬酸钾标准溶液(a)置于锥形瓶中，用水稀释至约100mL，加入30mL 硫酸(浓硫酸，ρ=1.84g/mL)，混匀，冷却后，加 3 滴(约0.15mL)试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵(b)滴定溶液的颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色，即为终点。记录下硫酸亚铁铵的消耗量V(mL)。 则(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O浓度C=0.0250*10/V=0.250/V。 需要注意的是：重铬酸钾溶液是直接配置标准溶液，不进行标定，所以称量必须精确，溶解、转移干净，定容必须严格。我后面说可以直接配置低浓度的，但是最好还是配置高浓度的再进行稀释，这样的话误差小、更精确一点。
为什么不能用蒸馏水洗硫酸亚铁铵？
因为硫酸亚铁铵极易溶于水。
硫酸亚铁铵制备时，常用废铁屑加入足量的稀硫酸，生成硫酸亚铁，再加入稍过量的硫酸铵，蒸发浓缩直到出现晶体，停止加热，过滤，用乙醇洗涤，除去晶体表面多余的硫酸和硫酸铵。因为硫酸亚铁铵在水中溶解度比较大，在乙醇中几乎不溶解，如用水洗涤产品损失较多。
硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定？
硫酸亚铁铵标准溶液 (i) 配制 0.25mol/L：
称取硫酸亚铁铵
[FeSO4·(NH4)2 ·6H2O]100g，溶于冷的5%硫酸500mL中，溶解完毕后，如有浑浊，应过滤。以5%硫酸稀释至1L。耳业铁溶液在空气中还原力逐渐降低，应于使用前标定，或测定和高锰酸钾的比例系数。 0.2mol/L：称取硫酸亚铁铵80G，按上法配成1L。 0.1mol/L：称取硫酸亚铁铵40G，按上法配成1L。 0.05mol/L：称取硫酸亚铁铵20G，按上法配成1L。 (ii) 标定
Cr2O-27 +6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe+7H2O 以重铬酸钾标定 用移液管吸0.1mol/L重铬酸钾标准溶液20mL于250mL锥形瓶中，加水70mL及1+1硫酸20mL，磷酸2mL。加入苯基代邻氨基苯甲酸指示剂4滴，溶液呈紫红色，以配制好的0.1mol/L硫酸亚铁铵滴定至紫红色转绿色为终点。 c = 20×0.1×6/V 式中 c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度； V——耗用硫酸亚铁铵标准溶液的体积(mL)。
硫酸亚铁铵的其他制备方法？
硫酸亚铁铵的制备方法原理：
铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：
Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复合晶体。
FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
硫酸亚铁铵摩尔盐的化学式到底是什么？
硫酸根为-2价，亚铁为+2价，铵根为+1价，根据化合价代数和等于0的原则，可以写出其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2
