aph,XYZ和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2

aph，XYZ和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2？

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1，最外层电子数不大于8，则次外层只能是第一电子层，

所以X是B元素；

Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8，所以Y和Z属于同一主族元素，Y原子序数大于X，

所以Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素；

W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍，W的最外层电子数不大于8，W原子序数大于Z，处于第三周期，

所以W是S元素；

通过以上分析知，Y和Z可能分别是C和Si或N和P，

A．W是S元素，二氧化硫对应的亚硫酸为中强酸，故A错误；

B．Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，为同主族元素，故B错误；

C．X是B元素，Y和Z可能分别是C和Si或N和P，W是S元素，都属于非金属元素，故C正确；

D．非金属性B＜C或N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误；

故选：C．

醋酸含量的测定的计算公式及推导？

食醋中醋酸含量的测定 【实验目的】 1.

了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的性质及其应用。 2. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。 【实验用品】 仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。 【实验步骤】 1.NaOH溶液的标定 （1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。 （2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。 2. 食醋中醋酸含量的测定 （1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 （2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。 （4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。 【实验研讨】 1. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数

Ka = 1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：

化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。 2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa

>的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：

3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。

加入糊精和碳酸钙的目的是什么？

因为荧光黄是吸附指示剂，需吸附在卤化银沉淀微粒表面才能变色，希望沉淀表面积越大越好，加入碳酸钙目的是增加沉淀量，加入糊精的目的是保护硝酸银沉淀保持胶体状态，防止凝聚，目的都是为了增加指示剂的吸附量，使变色明显。

a在ph前读什么？

a在ph前即aphorism，读[æ]，意思是格言，警句。它的造句如下：

1.An old aphorism still holds true: No pains, no gains.

2.I wrote my life aphorism on my resume.

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH？

选D，

有两种正确方法：

a，用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上与比色卡对照，读值。

b，用滴管吸取待测液滴于pH试纸上，马上与比色卡对照，读值。

分析：

A,试纸上的指示剂会进入待测溶液，从而污染试剂。

B，用水润湿后再测，相当于稀释了待测溶液，会使所测PH值失准

C，过一会观察，颜色会缓慢变化，读数失准。