氢原子光谱,氢原子吸收光子和电子的区别

氢原子光谱，氢原子吸收光子和电子的区别？

用电子轰击氢原子,电子能量可以只有一部分被氢原子吸收,电子可以留下一部分,也就是电子的能量只需大于氢原子两能级之差,就有可能使氢原子发生跃迁!

而用光子轰击氢原子,光子能量全部被氢原子吸收,光子的能量必须刚好等于氢原子两能级之差,氢原子才可能吸收发生能级跃迁!这是光子本身决定!

氢原子能级跃迁电离条件？

能级跃迁中跃迁条件是电子通过吸收能量或释放能量能使电子从现在所处能级刚好跃迁到另一能级，也就是电子能量变化刚好等于两能级能量差；电离则电当吸收的能量超出现在能级能量值(以无限远为零势能)，或者表述为吸收的能量超出了逸出功，比如氢原子处于基态，能量为-13.6eV，当吸收光子能量大于13.6eV时电离。

bohr理论如何解释氢原子光谱？

波尔的解释是一种对氢原子光谱的半经典解释，结合了经典的牛顿力学和“量子化”的思想，对于后来的量子力学有很大的启发。由于当时量子力学还处于萌芽时期，没有完备的量子力学观点和解释，实际上连理论都不完备。所以波尔的解释是对氢原子光谱的一种近似解释，当然在当时已经很了不起了，而且对氢原子的光谱做出了很好的解释和预测。

但是这只是波尔的理论只对单个电子的氢原子有很好的结果，对于电子数多于一个的其他原子的光谱就存在很大的误差，甚至完全不准确了。

氢原子发光原理？

氢原子光谱指的是氢原子内之电子在不同能级跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱。氢原子光谱为不连续的线光谱，自无线电波、微波、红外光、可见光、到紫外光区段都有可能有其谱线。根据电子跃迁的后所处的能阶，可将光谱分为不同的线系。

氢原子光谱的巴耳末线系中谱线最小波长与最大波长之比为？

氢原子巴尔末系是n-->2的跃迁产生的谱线。

巴尔末系发射线的能量为 E=E_0*(1/2^2-1/n^2) 这里的n>2

所以E最大为E_max=E_0/4，E最小为E_min=E_0*(1/4-1/9).

于是，最小波长与最大波长之比=E_min/E_max=(1/4-1/9)/(1/4)=5/9.