溶液的酸碱性,化学液体有哪些

溶液的酸碱性，化学液体有哪些？

硫酸、硝酸、氯化钠、碳酸钠、氢氧化铵等溶液。而不同的溶液酸碱度是不同的，性质也是不同的。我们可以通过实验来检查待测量溶液的酸碱性乃至酸碱度。下面就为大家讲述酸碱性的测量方法，以及化学中常见溶液的酸性

要想检测溶液的酸碱度，离不开一样东西，那就是ph试纸。方法是：将溶液倒入烧杯少许，用玻璃杯蘸取溶液，滴在ph试纸上（实验之前ph试纸一定要保持干燥，不能与其他物品发生过反应）。略微过一段时间，ph试纸会出现颜色，用此颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的酸碱度。ph<7的溶液为酸性溶液，ph>7的溶液为碱性溶液，而ph=7的为中性溶液。

酸碱的变色反应？

酸碱指示剂遇到酸碱性溶液会变色，这一过程是化学变化。

酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子)，并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。

酸碱指示剂（Acid-base indicator），或称pH指示剂、氢离子浓度指示剂，是用来测试pH值的化学试剂。它们本身是弱酸或弱碱，并含有色素，在滴入溶液时色素会与H+氢离子或OH−氢氧离子结合，转化成相应的酸式或碱式，从而显示不同的颜色。由于pH指示剂在不同pH值的溶液中能产生可逆的颜色变化，所以可在中和分析中，指示反应终点，并可测定被试液的pH值。

如何判断混合溶液的酸碱性用高中的方法？

酸，酸性；可溶碱，碱性；盐，要看形成盐的酸和碱的强弱，谁强显谁性，都强显中性。

酸碱缓冲溶液有哪些类型？

【酸碱缓冲溶液的类型及选择】酸碱缓冲溶液有三种类型：

1、弱酸和它的盐（如：HAc---NaAc）的水溶液组成；

2、弱碱和它的盐（如：NH3·H2O---NH4Cl）的水溶液组成；

3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如：NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。 酸碱缓冲溶液的选型一般应根据具体情况进行选择。缓冲酸性可选用碱性缓冲液，缓冲酸性可采用碱性缓冲液。常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。 【酸碱缓冲溶液】由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为酸碱缓冲溶液。

生物中的ph溶液是什么意思？

pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示。pH的应用范围在0-14之间，当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大