焓变,物理反应有焓变吗

焓变，物理反应有焓变吗？

物理反应是指物质的状态或存在的形式发生了改变，而物质本身的性质没有变化。状态发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成其它新物质。物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做 物理变化。

我们要正确地使用物质，就必须了解和研究物质的物理性质和化学性质。

很显然，物理反应有焓变。

焓变的准确值？

焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量

这个举例来说吧。假如某物体有3份能量，经过化学反应，剩下2份能量，那么这个反应的焓变就是2-3=-1份能量，也就是反应放出一份能量。这就是所谓的ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。

ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能

键能是指断裂某化学键所吸收的能量或形成某化学键所释放的能量。

注意：断裂吸收能量，形成释放能量。

那么焓变就是键形成释放的能量减去断裂吸收的能量。这里减的方向可以说是人为规定的吧，为了满足放热为负，吸热为正。

键能越高，形成这个物质释放的能量越多，它的总能量越低，分子越稳定。

自然界中的规律就是能量越低越稳定。

燃烧焓计算生成焓公式？

从燃烧焓也可以求生成焓（特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物）

举例： 求C（s)+2H₂(g)+1/2O₂(g)==CH₃OH(L)反应焓变

△fH CH₃OH=△cH C+2△cH H₂ -△cH CH₃OH

△fH 为反应焓，△cH 为燃烧焓

生产焓：这个是人为的规定，在标准压力下（100KPa）下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。

燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。

扩展资料：

焓变的计算

利用生成焓数据计算下列反应的焓变：

H₂ (g) + 1/2 O₂(g) = H₂O (l）

△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物

即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和

总变化的焓变等于各个变化焓变的和，而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值，一个反应就是要拆散旧键，再形成新键两步，拆开旧键，拆键是吸收能量，焓增大，所以带正的，形成新键，放出能量焓减小，所以带负的。

你有三种方法可以确定一个反应的焓的变化？

反应焓：在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。

生产焓：这个是人为的规定，在标准压力下（100KPa）下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。

燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。

三者之间的关系为： 从燃烧焓可以计算反应焓，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。

从燃烧焓也可以求生成焓（特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物），举例： 求C（s)+2H2(g)+1/2O2(g)==CH3OH(L)反应焓变

△fH CH3OH=△cH C+2△cH H2 -△cH CH3OH

△fH 为反应焓 △cH 为燃烧焓

什么是化学中的焓变熵变？

焓变是一个能量值，是表示物质反应所释放的能量或吸收的能量。熵变是原子间的混乱度，当混乱度越大原子互相正碰的可能性越大反应的几率就越大。焓变和熵变同时决定物质间可以自发反应还是加条件反应或者不反应