电离程度,不同物质在水中的电离程度为什么不一样
电离程度，不同物质在水中的电离程度为什么不一样？
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性水的电离程度不同原因：
氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性。醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解。而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了。
依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。
尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。
如何辨别是水解程度大还是电离程度大？
当溶液是酸性时，电离大于水解，当溶液是碱性时，水解大于电离。一般都是根据溶液的酸碱性来判断电离和水解哪个大，由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。
水解程度与电离程度？
电离是电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应。
简单的说，水解就是电解质与水中的氢离子、氢氧根离子发生反应的过程。
因为H2PO4－、HC2O4－、HSO3－等在水解时，不仅发生电离，还可以和氢离子反应，生成对应的酸（化合物）。所以，水解程度一般都要大于电离程度。
有哪些离子是电离大于水解或水解大于电离的呢？
一、电离为主，水解次要的情况：（电离程度＞水解程度）
1．盐在水中的电离，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离，而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。
2．弱酸或弱碱在水中的电离
如HF H++F－ NH3•H2O NH +OH－
此时只能考虑电离过程，而不要考虑电离出的弱酸阳离子或弱碱阳离子的水解过程。
3．等物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液及等物质的量的NH3•H2O与NH4Cl混合溶液
这类溶液的特点是1．弱酸（碱）与其对应盐的物质的量相等，具有可比性。
2．弱酸（碱）与其对应盐的水溶液的酸碱性恰好相反，则混合在一起后溶液到底是什么性就由弱酸（碱）的电离程度和其对应盐的水解程度决定，通过计算可知，CH3COOH的电离程度比CH3COONa的水解程度大，所以溶液显酸性，此时该溶液只考虑CH3COOH的电离而忽略CH3COONa的水解，同理，NH3•H2O与NH4Cl的混合溶液显碱性。
4．NaH2PO4、NaHSO3的水溶液
这类溶液的特点是：单一溶液中酸或酸根离子同时具有电离和水解两种形为，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于电离程度比水解程度大，所以溶液显酸性。
二、水解程度＞电离程度
1．盐的水解会生成弱电解质：如NH +H2O NH3•H2O+H+，NH3•H2O会少量电离，但此时不予考虑。
2．等物质的量的HCN和NaCN溶液
由于HCN是极弱的酸，则NaCN水解程度很大，最终溶液显碱性
3．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液
这些的酸或酸根离子水解程度＞电离程度，所以溶液显碱性。
怎么比较水解和电离的大小？
酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。一、盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。扩展资料水解离子方程式的书写：1、书写盐类水解方程式一般要用“⇌”号连接，产物一般不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水⇌弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大，书写时要用“==”、“↑”或“↓”。2、一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解也不写成其分解产物的形式。
3、多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
4、多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
